Velocidade da reação

Velocidade da reação
 
Introdução 
Cinética Química é o ramo da Química que estuda a velocidade de uma reação. Velocidade média de uma reação é a razão entre a variação do número de moles de um participante e o intervalo de tempo gasto nessa variação.
A velocidade média de uma reação pode ser expressa pela velocidade de consumo de um de seus reagentes ou pela velocidade de formação de um de seus produtos. Podemos expressar as quantidades dos reagentes ou dos produtos em:

• gramas;
• moles;
• litros;
• molaridades (moles/litros).

 
Fatores que influem na velocidade
A velocidade de uma reação depende de fatores como:

• colisão entre as moléculas reagentes;
• energia de ativação;
• temperatura;
• concentração dos reagentes;
• pressão;
• catalisador.

 
Colisão entre as moléculas reagentes
Para que substâncias possam reagir, suas moléculas devem colidir entre si, de maneira que ocorra a quebra das ligações. Quanto maior o número de colisões, maior é a velocidade da reação.
 
Energia de ativação
Colisões devem acontecer numa orientação geométrica favorável e com energia igual ou superior à energia de ativação da reação.
Energia de ativação é um obstáculo que as moléculas precisam vencer; é a energia necessária para a reação começar.
Quanto menor a energia de ativação, mais facilmente se forma o complexo ativado, e, portanto, mais rápida é a reação.
 
Temperatura
Quanto mais alta a temperatura, maior número de moléculas em condições de reagir; portanto, mais rápida é a reação.
 
Concentração dos reagentes
Um aumento das concentrações dos reagentes aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes, aumentando a velocidade da reação.
A velocidade de uma reação, num dado instante e a cada temperatura, é proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a potências experimentalmente determinadas.
 
Pressão
A variação da pressão só altera a velocidade de reação quando pelo menos um dos reagentes estiver no estado gasoso. Portanto, com o aumento da pressão, o volume diminui e a concentração dos reagentes aumenta, aumentando a velocidade da reação.
 
Catalisador
A função do catalisador é diminuir a energia de ativação de uma reação, aumentando a velocidade. O catalisador é uma substância que não se altera qualitativamente e nem quantitativamente, ou seja, é uma substância que aumenta a velocidade de reação, sem ser consumida. Portanto, o catalisador diminui a energia de ativação aumentando a velocidade de reação.