Óxidos
 
Introdução
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por apenas dois elementos químicos, em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
 
Nomenclatura

 
Classificação dos óxidos
 
ÓXIDOS ÁCIDOS 
Os óxidos formados dos elementos fortemente eletronegativos têm caráter ácido; portanto, quando reagem com água, produzem ácidos e, quando reagem com uma base, produzem sal e água.
 
ÓXIDOS BÁSICOS
Os óxidos formados dos elementos fracamente eletronegativos, ou seja, metais alcalinos e alcalinoterrosos, têm caráter básico, portanto, quando reagem com água, produzem bases e, quando reagem com um ácido, produzem sal e água.
Os óxidos básicos comuns são compostos iônicos sólidos e apresentam o ânion O2– (oxigênio com NOx = –2).
 
ÓXIDOS ANFÓTEROS 
Óxidos anfóteros são óxidos que apresentam um caráter intermediário entre o iônico e o covalente.
 
ÓXIDOS DUPLOS
Óxidos duplos ou mistos são compostos iônicos sólidos, formados de dois outros óxidos.
 
ÓXIDOS ÁCIDOS MISTOS
Óxidos ácidos mistos são óxidos ácidos que, ao reagirem com a água, formam dois ácidos diferentes do elemento e, ao reagirem com bases, formam dois sais.
 
PERÓXIDOS
Peróxidos são compostos binários.
 
SUPERÓXIDOS
Superóxidos são compostos binários.
 
ÓXIDOS NEUTROS
Óxidos neutros são óxidos que não reagem com água, ácido ou base e não possuem caráter básico nem ácido.
 
Outros conceitos de ácido e base
Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de doar um próton, H+.
Base é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um próton, H+
 
TEORIA ELETRÔNICA DE LEWIS
No conceito de ácido e base, de acordo com a teoria de Brönsted e Lowry, há uma restrição, que é a dependência do hidrogênio.
Ácido é qualquer espécie química que recebe um par eletrônico por meio de uma ligação dativa.
Base é qualquer espécie química que fornece um par eletrônico por meio de uma ligação dativa.
 
Comparação das três teorias de ácido e base

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