Estudo geral dos ácidos

Estudo geral dos ácidos
 
Ácido de Arrhenius
Ácido é uma substância que em solução aquosa liberta como íons somente cátions H3O+ (ou H+).
 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 
Ácidos não oxigenados –HnE 
Na formação de seus nomes, coloca-se a palavra ácido seguida do nome do elemento com a terminação ídrico.
 
Ácidos oxigenados – HnEOm 
Na formação de seus nomes, coloca-se a palavra ácido e utiliza-se prefixos (HIPO e PER), e sufixos (oso e ico), os quais dependem do número de oxidação (NOx) do elemento central.
 
CASOS PARTICULARES
Quando o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, mas com o mesmo número de oxidação, usam-se os prefixos orto, meta e piro. Usamos o prefixo orto para o ácido mais hidratado.
 
NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
O nome dos ânions é dado substituindo-se as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato. Os ânions com um ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados hidrógeno ânion. O nome do hidrógeno ânion é formado colocando-se a palavra ácido diante do nome do ânion normal, e usam-se os prefixos mono, di, tri, etc., para indicar a quantidade de hidrogênios ionizáveis do hidrogeno ânion.
 
OBSERVAÇÃO: Não é obrigatório o uso do prefixo orto; portanto, o H₃PO₄ pode ser simplesmente chamado de ácido fosfórico.
 
ÁCIDOS MAIS COMUNS E SEUS RESPECTIVOS ÂNIONS
 
Classificação dos ânions
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser:

• Monoácidos;
• Diácidos; e
• Triácidos.

 
Quanto ao grau de ionização, classificamos os ácidos considerando os valores em solução 0,1 normal a 25° C, sendo que nos ácidos fortes: α > 50%
 
Quanto à presença do oxigênio no ânion, os ácidos podem ser:

• hidrácidos: não possuem o oxigênio; e
• oxiácidos: possuem o oxigênio.

 
FÓRMULA ESTRUTURAL 
Quanto a sua estrutura, os ácidos podem ser:

• não oxigenados; e
• oxigenados – H_nEO_m