Diferença entre oxidação e redução
A oxidação e a redução são fenômenos associados com a transferência de elétrons de uma substância para outra, a definição de oxidação tornou-se “perder elétrons”.
 
Oxidação
Ocorre quando temos um aumento do número de oxidação (NOx), e para isso o átomo precisa perder elétrons.
 
Redução
A redução ocorre quando temos uma diminuição do número de oxidação (NOx), e para isso o átomo precisa receber elétrons.
Na oxidação, há perda de elétrons e aumento do NOx.
Já na redução, há ganho de elétrons e diminuição do NOx.
 
Agentes
Oxidante e redutor.
Quando um átomo sofre oxidação é porque outro átomo de outro elemento recebe esse elétron.
 
Balanceamento de reações de oxidorredução
Existem reações simples que podem ser balanceadas por “tentativas”, e seus coeficientes são facilmente encontráveis. Para encontrá-los, temos de utilizar os seguintes princípios:
 
1) O número de elétrons perdidos pela espécie química que sofre oxidação é igual ao número de elétrons ganho pela entidade química que sofre redução;
2) O número total de átomos sempre se conserva dos reagentes para os produtos no decorrer de qualquer reação química.
 
MÉTODOS PARA O BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES
Os métodos de balanceamento de reações de oxidorredução são essencialmente práticos.
 
MÉTODO DA VARIAÇÃO TOTAL DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Este método é uma simplificação do método do íon-elétron. Com ele, é possível determinar o valor da variação total do NOx de um elemento químico (Δ).